Acide nitrique 57 %

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L’acide nitrique ou nitrate d’hydrogène est un acide minéral fort, un puissant oxydant et un agent de nitration. C’est l’acide azotique des chimistes du XIXe siècle, l’esprit de nitre des alchimistes et l’eau-forte ou « aqua fortis » des graveurs sur cuivre.
L’acide nitrique 57 % est une solution aqueuse concentrée qui s’utilise en tant que :

  • produit de nettoyage et de traitement de surfaces métalliques ;
  • réactif en chimie organique ;
  • matière première pour la fabrication d’engrais ou d’explosifs.
Références Conditionnement Prix de vente au kg € HT Prix de vente au bidon € HT Quantité
IDSHNO3570001Bouteille de 1 kilo13.67 €13.67 €
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IDSHNO3570005 Bidon de 5 kilos 2.58 € 12.92 €
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IDSHNO3570010 Bidon de 10 kilos 1.74 € 17.38 €
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IDSHNO3570023 Bidon de 23 kilos 1.22 € 28.17 €
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IDSHNO3570250 Fût de 250 kilos 1.06 € 265.20 €
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IDSHNO3571200 Cubitainer de 1200 kilos 0.98 € 1,170.00 €
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Qu’est-ce que l’acide nitrique 57 % ?

La formule de l’acide nitrique est HNO3. C’est un liquide fumant à l’air et miscible à l’eau, d’aspect limpide, incolore à jaune clair, qui produit des fumées rousses sous l’effet de la lumière. Ses vapeurs ont une odeur nitreuse piquante détectable à partir de 0,29 ppm.
La fabrication industrielle du nitrate d’hydrogène s’effectue en trois étapes selon le procédé d’Ostwald, à haute température et en présence de dioxygène O2 :

  • oxydation de l’ammoniac NH3 sur grille de platine pour former du monoxyde d’azote NO ;
  • oxydation du monoxyde d’azote en dioxyde d’azote NO2
  • dissolution du dioxyde d’azote dans l’eau pour produire l’acide nitrique dilué.

À quoi sert l’acide nitrique 57 % ?

La réaction chimique du nitrate d’hydrogène avec certains métaux ou alliages (fer, acier, aluminium, inox) forme une couche superficielle d’oxyde qui protège de la corrosion : ce mécanisme porte le nom de passivation.
Associé à l’acide chlorhydrique HCl, l’acide nitrique entre dans la composition de l’eau régale. Le mélange obtenu permet de dissoudre l’or et d’autres métaux nobles comme le platine ou le tantale.
Enfin, son utilisation est courante en synthèse organique et dans l’industrie. Environ 75 % de la production d’acide nitrique sert à la fabrication d’engrais azotés, comme le nitrate d’ammonium NH4NO3. Ce sel est aussi employé pour la chimie des explosifs.

Comment utiliser l’acide nitrique 57 % ?

L’acide nitrique concentré peut être dilué :

  • à 5 % pour la gravure et les bains de brillantage ;
  • à 10 % pour le décapage des métaux.

Ne versez jamais d’eau dans l’acide, mais toujours l’acide dans l’eau.
Cette solution très acide (pH < 1) et corrosive provoque de graves brûlures, et les émissions de gaz peuvent entraîner un œdème pulmonaire. Portez un appareil de protection respiratoire si la concentration dans l’air dépasse la Valeur moyenne d’exposition (VME) de 1 ppm. Nous vous déconseillons l’usage de gants en latex ou en nitrile, susceptible de s’enflammer au contact de l’acide nitrique fumant.
Maintenez le produit à l’écart de la chaleur, des agents réducteurs, des bases fortes et des matières combustibles afin d’éviter tout risque de réactions vives ou explosives. Pour plus d’informations, consultez la Fiche de données sécurité (FDS) de l’acide nitrique.